Limitierender Reaktant und Produktmasse in Gramm
Gib die ausgeglichene Reaktionsgleichung und die Menge jedes Edukts ein, in Gramm oder in Mol: Du erfährst, welches zuerst verbraucht ist, wie viel Produkt entsteht, wie viel vom anderen übrig bleibt und, wenn du sie kennst, die prozentuale Ausbeute.
Das Verhältnis, das entscheidet, und der Fehler, den alle machen
Der limitierende Reaktant ist nicht der, der am wenigsten wiegt, und genau hier geht es fast jedes Mal schief. Du berechnest aus den Gramm die Mol, teilst sie durch den Koeffizienten in der Gleichung, und der kleinste Quotient gewinnt: Das ist das Edukt, das zuerst verbraucht ist, und es bestimmt alles andere. Hundert Gramm Sauerstoff sind viel mehr Mol als hundert Gramm Eisen, also heißt „davon habe ich mehr Gramm“ nicht „davon bleibt etwas übrig“.
Der andere häufige Fehler ist, die Gramm statt der Mol durch den Koeffizienten zu teilen: Es kommt eine Zahl heraus, sie sieht aus wie eine Antwort, und sie ist falsch. Die Tabelle oben zeigt alle drei Schritte nacheinander, Mol, Quotient und Rest, gerade weil man eine Aufgabe korrigiert, indem man schaut, wo die Rechnung falsch abgebogen ist, und nicht, indem man auf das Endergebnis schaut.
Die Gleichung muss schon ausgeglichen sein
Mit einer nicht ausgeglichenen Gleichung käme trotzdem ein Ergebnis heraus, und es wäre falsch, ganz ohne Warnung: Die Koeffizienten sind genau die Zahlen, durch die du teilst. Deshalb zählt die Seite die Atome auf beiden Seiten, bevor sie irgendetwas berechnet, und wenn sie nicht übereinstimmen, sagt sie es dir und zeigt, welches Element abweicht und um wie viel.
Wenn deine Gleichung nicht ausgeglichen ist, nutze zuerst das Tool Reaktionsgleichung ausgleichen, das die Koeffizienten einsetzt und sie durch erneutes Zählen der Atome überprüft. Und wenn du nur die Masse einer Formel brauchst, geht es am schnellsten mit Molare Masse.
Wie viel übrig bleibt, und die Ausbeute
Die zweite Hälfte fast jeder Aufgabe ist wie viel vom anderen Edukt übrig bleibt, und das ergibt sich aus demselben Quotienten: Die verbrauchten Mol sind der kleinste Quotient mal der Koeffizient, und der Rest ist die Differenz. Die Tabelle gibt ihn schon in Gramm an, so wie das Buch ihn verlangt.
Wenn du das Produkt tatsächlich gewogen hast, gib die erhaltenen Gramm ein, dann siehst du die prozentuale Ausbeute. Über 100 % ist kein gutes Zeichen, und die Seite sagt es dir: Fast immer bedeutet es, dass das gewogene Produkt noch Wasser oder Lösungsmittel enthielt oder dass eine Menge falsch eingegeben wurde.
Drei Seiten, dieselbe Chemie
Die Atomgewichte auf dieser Seite sind dieselben wie auf der Seite, die die molare Masse berechnet, übernommen und nicht neu geschrieben: Zwei Tabellen, die sich um ein Hundertstel unterscheiden, würden auf zwei Seiten derselben Website zwei verschiedene Antworten zur selben Formel geben, und so ein Fehler fällt niemandem auf, bis jemand die beiden vergleicht.
Aus demselben Grund wird das Zählen der Atome mit der Seite verglichen, die Gleichungen ausgleicht: Der Test holt sich die Funktion aus der veröffentlichten Seite und verlangt, dass beide Programme bei Tausenden von Formeln gleich zählen. Klammern und Hydrate (zum Beispiel CuSO4·5H2O) gibst du so ein, wie sie im Buch stehen.