Reagente limitante e gramas de produto
Digite a equação balanceada e quanto você tem de cada reagente, em gramas ou em mols: saem qual deles acaba primeiro, quanto produto se forma, quanto sobra do outro e, se você souber, o rendimento percentual.
A razão que decide e o erro que todo mundo comete
O reagente limitante não é o que pesa menos, e é aqui que quase sempre se erra. Você transforma os gramas em mols, divide pelo coeficiente da equação e o menor quociente vence: esse é o reagente que acaba primeiro, e ele manda em todo o resto. Cem gramas de oxigênio são muito mais mols do que cem gramas de ferro, então «tenho mais dele em gramas» não significa «vai sobrar um pouco».
O outro erro comum é dividir os gramas pelo coeficiente em vez dos mols: sai um número, parece uma resposta, e está errado. A tabela acima mostra os três passos em sequência, mols, quociente e o que sobra, justamente porque um exercício se corrige olhando onde a conta tomou o rumo errado, não olhando o resultado final.
A equação precisa já estar balanceada
Com uma equação desbalanceada a conta sairia do mesmo jeito, e estaria errada sem nenhum aviso: os coeficientes são exatamente os números pelos quais você divide. Por isso a página conta os átomos dos dois lados antes de calcular qualquer coisa e, se não baterem, avisa, indicando qual elemento não bate e em quanto.
Se a equação que você tem não está balanceada, o primeiro passo é Balancear equação química, que coloca os coeficientes e os confere contando os átomos de novo. E, se você só precisa da massa de uma fórmula, o caminho mais curto é Massa molar.
Quanto sobra e o rendimento
A segunda metade de quase todo exercício é quanto do outro reagente sobra, e isso sai do mesmo quociente: os mols usados são o menor quociente vezes o coeficiente, e o que resta é a diferença. A tabela já mostra isso em gramas, que é como o livro pede.
Se você pesou o produto de verdade, digitar quantos gramas saíram mostra o rendimento percentual. Acima de 100% não é um bom sinal, e a página avisa: quase sempre significa que o produto pesado ainda continha água ou solvente, ou que uma quantidade foi digitada errada.
Três páginas falando da mesma química
As massas atômicas desta página são as mesmas da página que calcula a massa molar, copiadas e não reescritas: duas tabelas que diferissem por um centésimo dariam a duas páginas do mesmo site respostas diferentes sobre a mesma fórmula, e é o tipo de erro que ninguém percebe até alguém compará-las.
Pelo mesmo motivo, a contagem de átomos é comparada com a da página que balanceia equações: o teste pega a função da página publicada e exige que os dois programas contem igual em milhares de fórmulas. Parênteses e hidratos (por exemplo CuSO4·5H2O) são digitados como o livro os escreve.