Massa molar
Digite uma fórmula química: veja a massa molar em g/mol e a contribuição de cada elemento, com a composição percentual.
Exemplos: H2O · NaCl · Ca(OH)2 · CuSO4·5H2O · Al2(SO4)3
Para que serve
A massa molar (gramas por mol) é o ponto de partida de todo exercício de estequiometria: de mols para gramas e vice-versa. A ferramenta lida com parênteses aninhados, coeficientes e sais hidratados.
Atenção às maiúsculas
Todo elemento começa com letra maiúscula: “CO” é carbono + oxigênio, “Co” é cobalto. É o erro mais comum quando uma fórmula “não fecha”.
O que é um mol, em duas linhas
Um mol é simplesmente uma quantidade de partículas, como uma dúzia: 6,022×10²³ átomos ou moléculas. O motivo de ser esse número e não um número redondo é prático: ele foi escolhido para que a massa de um mol, em gramas, seja o mesmo número que a massa atômica lida na tabela periódica. O carbono tem massa atômica 12, e um mol de carbono pesa 12 gramas. É só isso, e é o que permite fazer cálculos de química com uma balança de cozinha em vez de contar átomos.
Como ler o resultado
A massa molar (em gramas por mol) é a soma das massas de todos os átomos da fórmula. A partir daí vêm as duas contas de que sempre se precisa: de mols para gramas você multiplica, de gramas para mols você divide. Para a água, com 18 g/mol, meio mol são 9 gramas e 45 gramas são dois mols e meio.
A composição percentual responde a outra pergunta, que aparece o tempo todo nos problemas: quanto do peso se deve a determinado elemento. Na água, o oxigênio é 89% do peso, mesmo sendo só um átomo em cada três: é o jeito mais rápido de ver por que uma fórmula “pesa” o que pesa.
As formas que uma fórmula pode ter
A ferramenta lê os parênteses aninhados, então Ca(OH)₂ e Al₂(SO₄)₃ podem ser escritos como estão; os coeficientes na frente da fórmula, então “2 H2O” conta em dobro; e os sais hidratados com o ponto, como CuSO4·5H2O, em que a água de cristalização faz parte do peso e precisa ser contada. É a parte em que as contas à mão mais erram, porque é fácil esquecer que o índice fora de um parêntese multiplica tudo o que está dentro dele.
Veja também
Para balancear uma reação, com os átomos contados dos dois lados, há o Balanceador de equações químicas. Os símbolos e os números atômicos estão na Tabela periódica, os múltiplos de unidades nos Prefixos do SI e as letras gregas das fórmulas no Alfabeto grego.